（2）准静态过程假说：

(1)dT=0, dp=0, 则：δW'=dG；

(2)dT=0, dV=0, 则：δW'=dA；

(3)dS=0, dp=0, 则：δW'=dH；

(4)dS=0, dV=0, 则：δW'=dU.

系统与环境之间用来改变系统空间势能的能量传递形式.

记为：δW_V≡-p▪dV. 

有效功也称非体积功, 指体积功之外的其它形式的功，通常指电功及表面功.

热力学过程通常有效功为0.

有效功、热量及体势变是构成热力学能变的三种能量传递形式.

有效功普遍存在于相变及化学反应之中, 不同条件下有效功表现形式不同.

系统反抗外压所做的功.

记为：δW_T≡-p_e▪dV. 

记为：δW_T≡-p_e▪dV. 

体积功是体势变的一部分.

dU=δQ+δW_T

dU=δQ-p_e▪dV

dU=δQ+δW_V+δW'

dU=T▪dS-p▪dV+δW'

(1) dU=T▪dS-p▪dV

(2) dH=T▪dS+V▪dp

(3) dG=-S▪dT+V▪dp

(4) dA=-S▪dT-p▪dV

(1) dU=T▪dS-p▪dV+δW'

(2) dH=T▪dS+V▪dp+δW'

(3) dG=-S▪dT+V▪dp+δW'

(4) dA=-S▪dT-p▪dV+δW'

过程 A→B的热量及功分别为Q₁、W₁，其逆过程B→A为Q₂、W₂；当两个过程连续完成后，如果系统与环境均复原.

即：W₁+W₂=0, Q₁+Q₂=0

则称过程A→B为可逆过程.

可逆过程为一状态点；可逆过程的判据是隔离系统的熵变为0；可逆过程与热力学平衡等价.

dS_Sur

=[-δQ-δW'+(p-p_e)▪dV]/T₂

dS_Iso=dS_Clo+dS_Sur  

       =δQ_r/T₁-δQ/T₂

dS_Iso=dS_Clo+dS_Sur=δQ/T₁+[-δQ-δW'+(p-p_e)▪dV]/T₂

dS_Iso>0, 封闭系统过程不可逆.

dS_Iso=0, 封闭系统过程可逆.

dS_Iso>0, 封闭系统过程自发.

dS_Iso=0, 封闭系统过程平衡.

dS_Iso<0, 封闭系统过程非自发

准静态过程假说结合隔离体系熵变公式可得：

(1)dT=0, dp=0, 则：dG≤0；

(2)dT=0, dV=0, 则：dA≤0；

(3)dS=0, dp=0, 则：dH≤0；

(4)dS=0, dV=0, 则：dU≤0.