均相反应G-ξ曲线示意图是目前各类物化教科书讲授化学平衡时，普遍选用的教学参考插图，该图可动态、直观显示出（∂G/∂ξ）_T,p与化学平衡的关联。

       本文拟将该图使用的几点教学体会与同行分享，仅供参考。

1. 问题的导入      

       由均相反应的热力学基本方程可得：

   以均相反应的反应进度ξ为横坐标，绘制G-ξ曲线，则任一点的切线的斜率为：

     （1）

       需要指出式（1）中Δ_rG_m应用前提是恒温恒压及反应进度介于0与1mol之间，这与热力学规定前提，即：恒温恒压及反应进度ξ=1mol并不一致.

 2. 分析讨论

      恒温恒压下均相反应的G-ξ曲线示意图参见图1.

     图1 恒温恒压下均相反应的G-ξ曲线示意图

      由图1可以看出，反应进度ξ在0-1mol区间变化时，曲线上每一点对应的化学势μ_B均不相同，μ_B可视为反应进度ξ的函数（连续），其本质是一种数学拟合，与化学势偏摩尔量的本质并不一致。

      热力学中Δ_rG_m的计算，是假设系统（平衡）组成恒定，即各物质的化学势均恒定前提下，所做的虚拟计算（ξ=1mol），该过程只能借助范特霍夫平衡箱实现。

      平衡态热力学认为：改变图1中反应进度ξ，均相反应所经历的每一个点，均属不同热力学体系，类比它们的Δ_rG_m无实际意义

3. 结论

     恒温恒压下均相反应的G-ξ曲线示意图，在热力学中无实际意义.